下面是小编为大家整理的2022年课题2 《酸和碱中和反应》第一课时教案,供大家参考。
第十单元《酸和碱》
课题2 《酸和碱的中和反应》第一课时教案
【教材分析】
本节课是九年级化学第十单元课题2《酸和碱的中和反应》第1课时，本节内容在下册课程的学习中有着十分重要的地位。通过前面对酸、碱知识的学习，学生已经感受到这两类物质在性质上的差异，本节课探究酸、碱之间的反应，是对酸、碱性质的更深认识。另外，酸、碱之间发生的中和反应与实际生活和生产有密切的联系，不仅能提高学生的学习兴趣，还能让学生感受到化学知识对改善人们的生活和促进社会发展所起的重大作用。
【教学目标】
1.认识酸和碱的中和反应
2.通过分析中和反应的微观过程理解反应的实质，并会正确书写中和反应的化学方程式；
3.通过对酸和碱反应的实验探究，初步学会判断无明显现象的化学反应是否发生的方法。
4.了解中和反应在实际生活中应用，认识化学与人类生活、生产的密切关系，体会学习化学的重要性。
【教学重难点】
重点：认识中和反应
难点：中和反应实质的理解
【教学设计思路】
本节课的教学过程是：问题引入----探究酸碱发生反应（实验）——酸碱反应微观实质——酸碱反应化学方程式——中和反应（含“盐”的概念）——中和反应的实际应用。本课题通过核心概念“中和反应”的形成，从酸碱反应的宏观现象到微观分析反应过程，再到中和反应化学方程式的书写，旨在帮助学生建立起“宏观-微观-符号”三维表征的化学思维；从盐酸和氢氧化钠类推到其他酸碱反应，帮助学生学会从个别到一般，从具体到类属的研究物质性质的学习方法；中和反应在生产生活中的实际应用，旨在帮助学生理论联系实际，从化学走进生活，学以致用，了解化学的学习价值，帮助学生形成正确的结构观（结构-性质-用途）。
【教学过程】
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
知识回放 回顾酸和碱的构成，写出酸碱使无色酚酞溶液的变色情况。酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应呢？ | 学生练习 | 复习前面所前内容，为这节课的学习打下基础。 |
【情境引入】 展示图片：药品“胃乐胶囊”说明书，引导学生结合说明书中“用于缓解胃酸过多”和“每片含氢氧化铝140mg”的信息，思考为什么“胃乐胶囊”能治疗这种胃病？ 环节一：探究酸和碱能否发生反应？ 【演示实验】盐酸和氢氧化钠溶液混合 【思考】据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？ 【提问】如何证明两种物质发生了反应？请同学们根据已有的知识经验，想一想，怎样用实验验证你的猜想是否正确。 【演示实验10-8】 实验步骤实验现象分析(1)在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液________的溶液变为_______NaOH溶液中有______,显碱性，能使酚酞溶液________(2)在上述溶液中用滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变成无色为止。___的溶液颜色_____酚酞溶液变回______，说明溶液______（填是或不是）显碱性结论：1.酸和碱__________(填“能”或“不能”)发生反应2.没有明显实验现象的酸碱反应可以用_________来判断反应是否发生。 【提问】请同学们根据观察到的实验现象来判断一下，氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生了反应呢？ 【追问】为什么酚酞溶液红色消失，就能说明发生了反应呢？ 【小结】通过对刚刚的实验现象的分析。滴入酚酞之后呈红色，是因为氢氧化钠溶液呈碱性。逐滴滴加稀盐酸，开始时看不到明显的变化现象，加入一定量后突然由红色变无色。说明溶液由碱性恰好变为中性，溶液中的碱“消失”了。 所以我们可以得到结论：盐酸和氢氧化钠会发生反应。 【过渡】那么，盐酸和氢氧化钠反应会生成什么物质呢？ 环节二；从微观角度分析酸和碱反应的产物，并书写化学方程式 【过渡】我们通过盐酸和氢氧化钠反应的微观过程来分析 【播放视频】氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程。 看右图，从微观角度来分析盐酸与氢氧化钠发生反应的原因（本质），并填写下表中的空格： 反应前溶液中的离子反应后溶液中的离子盐酸溶液氢氧化钠溶液 反应前后不变的离子 反应前后减少的离子 反应的原因（本质） 化学方程式 【小结】氢氧化钠与盐酸反应，生成了氯化钠和水 【提问】通过刚刚的分析，你能总结氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是什么呢？ 【总结】引导学生总结得出：酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水。H++OH-=H2O 【练习1】请同学们根据酸碱反应的实质写出盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式。 环节三：总结酸和碱反应的特点---得出中和反应的概念 【提问】我们刚刚写出的三个酸和碱反应的化学方程式从物质组成上看，有什么共同点？ 【小结】酸和碱反应都能生成水和盐，反应后的生成物不再具有明显的酸性或碱性，所以酸和碱反应我们也叫做中和反应 【总结】①中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 ②盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 【提问】以下反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ 【投影】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【反馈练习2】下列反应中属于中和反应的是（） A、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O D、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 【强调】中和反应的判断既看反应物又看生成物 环节四：中和反应的应用 【过渡】现在你能解释胃乐胶囊药品中的氢氧化铝起什么作用？能用化学方程式表示吗？ 【阅读】请同学们阅读课本P61找一找中和反应在生产生活中还有哪些实际应用呢？ 1.可以改良土壤的酸碱性。 人们会将熟石灰加入酸性土壤中，以中和其酸性，适宜农作物生长。请同学们写出上述反应的化学方程式。（土壤中的酸性物质以硫酸为代表） 【思考】能不能使用氢氧化钠来中和土壤酸性？ 2. 处理工厂废水 3.用于医药。 【课堂小结】 【回顾】谈一谈本节课你有什么收获？ | 回顾生活中对此问题的处理方法。思考猜测 学生思考，提出猜想； 讨论，交流，提出方案； 观察实验，记录分析实验现象 学生回答酚酞由红色变成无色，能说明溶液的酸碱性变化。 观看视频分析反应前后的离子变化，填写表格 分析回答酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水。H++OH-=H2O 根据酸和碱反应的实质尝试书写化学方程式 学生讨论回答，归纳得出中和反应的概念 学生思考回答 思考回答，书写化学方程式 学生阅读课本归纳总结酸碱中和反应的应用 学生归纳总结 | 创造真实情境，从生活走向化学，使学生感受到生活处处有化学，激发学生的学习兴趣。 培养学生运用知识解决问题的能力 让学生从微观上认识盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程，理解酸碱中和反应的实质，建立宏观与微观结合的思维方式。 从盐酸和氢氧化钠反应的微观本质，类推到其他酸碱也能发生类似反应，从个别到一般，引导学生掌握类属迁移、归纳研究物质性质的学习方法。 加深对概念的理解 前后呼应，学以致用，运用所学知识分析解决实际问题让学生认识到生活中处处有化学。 培养学生利用所学的化学知识解决实际问题的能力 培养学生归纳总结的能力。 |
【板书设计】 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 二、中和反应的实质：H++OH-=H2O ①用于医药 ②改良土壤酸碱性 三、中和反应的应用 ③处理工厂的废水 ④中和溶液酸碱性 |
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